碰撞理论中E活化平均与E平均之差称为活化能。
关于反应的活化能,下列叙述正确的是()A、反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B、反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C、反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D、反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。
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反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1,AK+B=AB+K,活化能为E2,(Ea>E2>E1)则加入催化剂后,反应的活化能为()A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2
化学反应速率随反应浓度增加而加快,其原因是()A、活化能降低;B、反应速率常数增大;C、活化分子数增加,有效碰撞次数增大;D、活化分子百分数增加,有效碰撞次数增大
使普通分子变为活化分子所需要的能量称为活化能
活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。
化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是()A、活化分子数增加,有效碰撞次数增加B、活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加C、活化能降低D、反应速率常数增大
关于指前因子和活化能描述正确的是()A、指前因子理论上与温度无关,活化能的取值永远都是正的,活化能大、温度低,反应速率对温度的变化更敏感B、指前因子理论上与温度有关,但与指数项相比其随温度的变化可以忽略,活化能的取值永远都是正的,活化能大、温度低,反应速率对温度的变化更敏感C、指前因子理论上与温度有关,活化能的取值不可能永远都是正的,活化能小、温度高,反应速率对温度的变化更敏感